题目内容

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大D．a＜c＋d
D

试题分析：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，的浓度为原平衡的2倍.但当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，这说明增大压强，平衡向消耗C的逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的，即a＜c＋d，的转化率变小，D的质量分数变小，所以选项ABC都是错误的，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为
A．高温高压　B．低温高压　C．高温低压　D．低温低压
在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 
A．若为定容容器，n(NH3)=1.2molB．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH3)>1.2molD．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是 
A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)
B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)
C．保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（  ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 
对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1
B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键
D．混合气体的颜色不再变化时
对于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①图表明P1    P2 ,且x的值为      ；
（2）②图表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1   R2 ,x的值为       ；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示       催化剂。
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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