下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍.c(OH-)却上升了10倍④常温下.将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL.测得其pH＜5⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液.生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无⑥对于H2+I22HI的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀释至10倍，c(OH^－)却上升了10倍
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H₂+I₂

2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO₂能使分解速率显著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

试题分析：勒沙特列原理是化学平衡移动原理，能用该原理解释的事实具备条件是涉及可逆反应平衡移动且符合平衡移动原理。①氯化铁溶液存在平衡：FeCl₃+3H₂O

Fe（OH）₃+3HCl，盐类的水解吸热，升高温度平衡正向移动，盐酸易挥发，生成氢氧化铁固体，能用勒沙特列原理解释；②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀，不能用勒沙特列原理解释；③NaHSO₄溶液加水稀释，涉及水的电离平衡移动，能用勒沙特列原理解释；④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺加水稀释，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释；⑤Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-的水解平衡：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，加CaCl₂溶液，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，使平衡向左移动，能用勒沙特列原理解释；⑥对于H₂+I₂

2HI的平衡体系，加压，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释；⑦在双氧水的分解实验中加MnO₂作催化剂能使分解速率显著加快，不能用勒沙特列原理解释；综上所述选B。

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在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动	B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大	D．NH₃的质量分数增加

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂＋N₂

2NH₃。

表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

在平衡体系2NO+O₂