题目内容
【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:
请根据操作流程回答下列问题:
(1)操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的离子方程式为_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
【答案】 坩埚 静置,往上层清液中维续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则SO42-已沉淀完全 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 将溶液置于蒸发皿中,加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,加热蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 胶头滴管、100mL容量瓶 CD
【解析】由分离流程可知,①为加热,碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳,残留物为NaCl、硫酸钠,溶解后加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡,向滤液中加盐酸,与碳酸钠反应生成NaCl,最后蒸发得到纯净的NaCl,则
(1)固体加热需要在坩埚中进行。(2)判断SO42-已除尽的方法为静置,往上层清液中维续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则SO42-已沉淀完全。(3)根据以上分析可知操作③的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。(4)根据以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。(5)操作⑤是蒸发,具体步骤是将溶液置于蒸发皿中,加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,加热蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(6)①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。②A.加水定容时俯视刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,A错误;B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响,B错误;C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少,浓度偏低,C正确;D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上,溶液体积增加,浓度偏低,D正确,答案选CD。
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