Question

【题目】常温时0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：常温时0.1molL﹣1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1molL﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ，
则：c（OH﹣）= = =0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，
等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），则溶液中离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D错误；
根据溶液电中性原则，则：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；
根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正确；
故选A．