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将1molN
2
和3molH
2
进行合成氨试验后,测得反应后混合气体(N
2
、H
2
和NH
3
)的平均摩尔质量为10.2g·mol
-1
,则N
2
的转化率约为
A.18%
B.20%
C.25%
D.33%
试题答案
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D
设氮气的转化率是x,则消耗氮气是x,氢气是3x,生成氨气是2x,所以有
,所以答案选D。
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与30mL 1mol/L的MgCl
2
溶液中Cl
-
浓度相同的是 ( )
A.150mL 0.2mol/L FeCl
2
溶液
B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/LAlCl
3
溶液
D.30mL 0.5mol/L CaCl
2
溶液
下列叙述正确的是
A.1 mol H
2
O的质量为18g/mol
B.CH
4
的摩尔质量为16g
C.3.01×10
23
个CO
2
分子的质量为22g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )L
A.
B.
C.
D.
.
N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH
2
O含有的电子数等于
N
A
B.常温下,100mL 1mol·L
-
1
Na
2
CO
3
溶液中阴离子总数小于0.1
N
A
C.标准状况下,分子数为
N
A
的N
2
、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH
3
中含N—H键数目为0.2
N
A
(5分)标准状况下,H
2
和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H
2
和CO的质量和体积各为多少?
(8分)将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol· L
-1
NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: (1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg
g , Al
g。
(2)b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度
mol/L
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-
1
,下列说法中一定正确的是( )
A.3.4gNH
3
含共价键的数目约为0.2×6.02×10
23
个
B.l L 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×10
23
个CO
3
2
-
C.标准状况下,22.4 L SO
2
与11.2 L O
2
,混合充分反应,可得6.02×10
23
个SO
3
分子
D.6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中,充分反应后转移0.2×6.02×10
23
个电子
某含结晶水的物质,化学式为A·nH
2
O,A的相对分子质量为m。如果加热a g该化合物,直至结晶水全部失去。剩余残渣为b g,则n的计算关系式是
关 闭
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