题目内容
（1）在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
盐酸
盐酸
以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl3 溶液最后得到残留物为Fe2O3
Fe2O3
固体，结合方程式解释其原因为铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
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铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
．
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（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）分析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解；
（2）对应的酸越弱，水解程度越大，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大．
（2）对应的酸越弱，水解程度越大，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大．
解答：解：（1）铁离子水解合成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在配制FeCl3 溶液时，为抑制水解，应加入盐酸，加热促进水解，生成氢氧化铁分解，最后残留物为Fe2O3，发生：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，
故答案为：盐酸；Fe2O3；铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
（2）已知酸性CH3COOH＞HClO，酸越弱，水解程度越大，则pH为CH3COONa＜NaClO，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则pH为NH4Cl＞（NH4）2SO4，故答案为：＜；＞．
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故答案为：盐酸；Fe2O3；铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
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（2）已知酸性CH3COOH＞HClO，酸越弱，水解程度越大，则pH为CH3COONa＜NaClO，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则pH为NH4Cl＞（NH4）2SO4，故答案为：＜；＞．
点评：本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，侧重基础知识和基本技能的训练，题目难度不大．
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