题目内容
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；
pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2
（2）（每空2分） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
（3）酸性（1分） ﹤（1分）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
|
化学式 |
电离平衡常数（25℃） |
|
NH3·H2O |
Kb=1.77×10-5 |
|
HCN |
Ka=4.93×10-10 |
|
CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
|
H2CO3 |
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。