Question

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

 

Answer 1

【答案】

（1）1×10^-12          1×10^-2

（2）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-    c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）酸性      Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺    HCl   抑制

【解析】

试题分析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，K₂CO₃是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH^-） 为水的离子积常数与c（H⁺）的比，所以水电离出来的c（OH^-）=10⁻¹⁴/10⁻¹²mol/L=10^-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^- ，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；（3）FeCl₃的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性， Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺ ，将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；

考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。