题目内容
【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4；
B.反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12；
C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等；
D. CuO与C反应中，铜得电子，C失电子。
A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为
，A项正确；
B. 该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为
，B项错误；
C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为
，C项错误；
D. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为
，D项错误；
答案选A。
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）
物质 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
则△H=_________。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= 
]的关系如图所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为_______________。
