题目内容
【题目】（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。
（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。
（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。
（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。
【答案】除去挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，避免造成干扰 溴水 没必要 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 
1:4
【解析】
（1）因为乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以通入水中吸收会发出来的乙醇，防止对实验造成干扰；如果用溴水的话也可以检验乙烯，同时乙醇不能使溴水褪色，所以没有必要先通入水中，来除去挥发出来的乙醇；
（2）电石和水剧烈反应生成乙炔，饱和食盐水是用来降低化学反应速率的，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，电石中往往含有P和S的杂质，生成的H2S气体可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收，生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（3）氦的质子数为2，中子数为2的话，那么质量数为4，所以满足要求的氦的核素为；
（4）酚羟基和溴水发生取代反应，只取代邻位和对位的氢原子，根据对苯二酚的结构，判断出对位有酚羟基，所以分别取代羟基邻位的氢原子，所以消耗两者的物质的量之比为1：4。
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学习实践园地系列答案【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:
酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
【题目】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O
被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。
