题目内容
【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____
（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。
【答案】① 反应①是氧化还原反应，有电子转移 
Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu
【解析】
（一）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，
故答案为：①；①为氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池；
（二）（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：
，故答案为：；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+；故答案为：Cu2+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+。
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