[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸滴在石灰石上:CO32-+2CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑B. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

【答案】D

【解析】

石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;

铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。

故选D。

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【题目】下列关于生命营养物质的说法正确的是

A.糖类都可以发生水解反应B.油脂属于高分子化合物

C.六大营养素都属于有机物D.Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。

【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

【题目】室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

【题目】下列热化学方程式，正确的是（　　）

A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

【题目】下列有关元素周期表的认识正确的是（）

A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的

B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的

D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等

【题目】某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

	第一次滴定	第二次滴定
待测液HCl的体积/mL	20.00	20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL	23.20	26.00

该同学测得待测液HCl物质的量浓度（）

A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能确定

【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

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