向甲.乙.丙三个密闭容器中充人一定量的A和B.发生反应:xA 2C(g).各容器的反应温度.反应物起始量.反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1. 0L 温度／ T1 T2 T3 反应物起始量 0.5molA1.5 molB 0.5 molA1.5 molB 2.0 molA6.0 molB 下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示（）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1. 0L
温度／	T₁	T₂	T₃
反应物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是
A．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应
B．T₂时该反应的平衡常数K=0.8
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)^－1
D．T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

解析试题分析：A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T₁<T₂，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，错误；B、有题意知乙、丙为等效平衡（各成分体积分数相同），但它们压强不同，所以只能是反应化学反应方程式中两边计量数和相等，即x=1，计算可得K=0.8，正确；C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)^－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)^－1，错误；D、T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)= n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375÷0.5=75%，错误。
考点：考查化学平衡中平衡的移动、平衡常数、转化率、反应速率等有关计算等内容。

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的( )

一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5