题目内容
【题目】如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是
A.铁棒做负极,铜棒做正极,电解质溶液是CuSO4溶液
B.锌棒做负极,铁棒做正极,电解质溶液是CuSO4溶液
C.锌棒做负极,铁棒做正极,电解质溶液是FeCl3溶液
D.铁棒做负极,铜棒做正极,电解质溶液是H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
根据原电池原理,铁棒上析出铜,而铁的质量不变,说明铁电极发生还原反应,为正极,负极为金属活动性强于铁的金属材料。
A. 根据原电池原理,铁棒做正极,A错误;
B. 锌棒金属活动性比铁强,做负极,发生锌置换铜的反应,电解质溶液是CuSO4溶液,B正确;
C. 锌棒做负极,铁棒做正极,电解质溶液应含有铜离子,C错误;
D. 根据原电池原理,铁棒做正极,发生还原反应,D错误。
答案为B。
【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其设计的依据是 ;但该装置存在缺陷,请指出 。
(2)乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象
A. ;B. ;C. 。
从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | 1 | |
2 | 1 |
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则滤液中的浓度为 ,的浓度为 。