Question

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

   （1）已知： C(s)+O₂(g)    CO₂(g)    kJ·mol^-1

       C(a)+H₂O(g)    CO(g)+H₂(g)    kJ·mol^-1

       则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)    H₂O(g)+CO₂(g)的             。

   （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

        ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

        ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A   t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

        ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

        A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

        B．氨水与盐酸恰好完全反应

        C．盐酸过量

        ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

        ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

   （1）－524.8KJ·mol^－1（2分）

   （2）①1mol²·L^－2（2分）

       ②大于（1分）

   （3）①B、C（2分）

       ②[NH₄^＋]=[Cl^－]＞[H^＋]=[OH^－]（1分）

       ③增大、减小（2分）