设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16 g O2.转移的电子数为2NAB．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NAD．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．室温下H₂O₂分解得到16 g O₂，转移的电子数为2N_A

B．含1mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为N_A

C．标准状况下11.2 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗O₂的量为0.25N_A

D．相同物质的量OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子

C

试题分析: H₂O₂分解得到16 g O₂，应该转移电子数N_A个，A错误；浓硫酸与铜反应，浓硫酸不能而完全反应，所以转移电子数小于N_A，B错误；CO和H₂耗氧量相同，所以标况下11.2 L CO和H₂的混合气体耗氧情况相当于全为0.5molCO消耗氧气的量0.25mol,所以C正确；OH^-和CH₃⁺含有的电子数分别为10和8，所以D错误；故选C。

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用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．98 g的H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子数均为4N_A

B．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO₃^—数为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子

下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。

A．10 g H₂和10 g O₂

B．5.6 L N₂(标准状况)和44 g CO₂

C．9 g H₂O和0.5 mol Br₂

D．224 mL H₂(标准状况)和0.1 mol N₂

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

A．所含共用电子对数目为(

B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O₂一定是

D．所含原子总数为

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1molNa₂CO₃晶体中含CO₃²ˉ数目一定为N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为6 N_A

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L

现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

D．无法计算

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．1mol H₂O的质量为18 g?mol^－１

D．3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32 g

将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积。