[题目]向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气.充分反应后将溶液蒸干.灼烧上述残留物.最后得到的物质是A. NaCl.I2 B. NaCl.NaBr C. NaBr.I2 D. NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是

A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl

【答案】D

【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质只有氯化钠。故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．
（2）试剂A是．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为．
（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是（填字母）．
（5）若用FeCl36H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是g．
②实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．
蒸馏水

【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯
（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
（3）由乙烯制备乙二醇．

【题目】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
（3）被氧化的元素是．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．

【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 ，则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．

【题目】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是，其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是． a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是．

【题目】下列溶液的pH大于7的是（）

A.KBrB.CuSO4C.NaClOD.Ba(NO3)2

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2 ，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ．反应中FeS2是剂，氧化产物是，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，所需A瓶中稀硫酸的体积．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

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