题目内容

【题目】在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）

A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算

【答案】B

【解析】

根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是6︰1的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54％，所以氧元素的质量分数是37％，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是____________________________________。

(2)试剂2为______________，其作用是__________________，使检验水解产物的实验得以顺利进行。

(3)反应①的化学方程式为__________________________________________________。

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是__________。

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________(填”能”或”否”)，若不能，其原因是_____________________________。

【题目】关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ）

A. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。

B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。

C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。

D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________。

(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图所示：

①R中存在的化学键有________________。

②写出m点反应的而离子方程式________________________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后产生沉淀的物质的量为_______mol。

【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D. X的化学式为C10H10O6

【题目】下列能级符号不正确的是（ ）

A.3fB.4dC.5pD.6s

【题目】如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) △H<0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度

C. 降低温度 D. 增大体系压强

【题目】若气态烃D的密度为1.16 g·L－1(标准状况)，根据下列转化关系推断：ABC；ADE。

(1)写出A～E的结构简式：

A．________________，B.________________，C．________________，D.________________，

E．________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

AB：________________________________________________________________________；

BC：________________________________________________________________________。

【题目】丁烷C4H10的二氯代物共(不考虑立体异构)

A.9种B.6 种C.5种D.8种

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