题目内容
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | － | － |
| Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．C点的沉淀为Fe(OH)3
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
B
解析
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新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
| A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— |
| B．由水电离出的c (OH— )=1．0× 10-13mol L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br— |
| C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、SO42— |
| D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I—、NO3— |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
| A．H2SO4 | B．Cl2 | C．NaAlO2 | D．SO2 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O |
| C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ |
下列离子方程式中正确的是
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O |
| B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42- Cu2＋＋SO2↑＋2H2O |
| D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ |
下表中评价正确的是（ ）。
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－ | 正确 |
| B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ | 错误，CuSO4应拆分成离子形式 |
| C | 向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O | 正确 |
| D | 硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－ | 错误，应该为S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－ |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42- |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2- |
| B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋ |
| D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32- |
某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是( )
| A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋ |
| B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋ |
| C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |