题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2- |
B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- |
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、K+ |
D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- |
A
解析
练习册系列答案
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下列离子方程式中,正确的是( )
A.氨水与硫酸铝溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
C.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 |
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 |
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是
A.K+、Na+、OH—、MnO4- | B.Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— |
C.Mg2+、Na+、OH—、SO42— | D.Cl—、Ba2+、NO3—、OH— |
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )。
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.x-y=0.01 mol |
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 |
C.原溶液的pH=1 |
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 |
向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )
A.H++OH-=H2O |
B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.NH4++OH-=NH3·H2O |
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是( )
氢氧化物 | 溶液pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | - | - |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A.C点的沉淀为Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Fe=3Fe2+成立说明氧化性:Fe3+>Fe2+ |
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 |
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |