Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol

C.标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值，不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度比原来的一半大，故A错误；

B．5.6g铁与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，失去的电子的物质的量为×2=0.2mol，故B正确；

C．标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数为×2=1mol，18g水中含有的氧原子数为×1=1mol，两者相等，故C错误；

D．20gNaOH溶于1L水，溶液的体积不是1L，故D错误；

故答案为：B。