Question

由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。

（2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。

Answer 1

（1）M(A)=8.0g/L×22.4L?mol^-1=179.2g?mol^-1

n(A)=17.92g/179.2g?mol^-1=0.10mol

n(N₂)=1.12l/22.4l?mol^-1=0.05mol

n(CO₂)=39.6g/44g?mol^-1=0.90mol

n(H₂O)=8.1g/18g?mol^-1=0.45mol

∴1molA中含9molC原子  9molH原子1molN原子

O的物质的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g?mol^-1=3mol       

∴A的化学式为C₆H₉O₃N

（2）A.  B.  C.

∵B中n(C)∶n(H)∶n(O)=7∶6∶2，且有一个羧基即有2个氧原子)        

∴B的化学式C₇H₆O₂