Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性
• B． 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；
B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解；A．若溶液中满足c（OH^-）=c（H⁺），则溶液一定呈中性，故A正确；
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；
D．¹Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活运用能力．