题目内容

4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。

(1)11.9mol/L (2)0.1mol  (3)6.35g  (每小题2分,共6分)

解析试题分析:(1)设浓盐酸的体积为1L,则c(HCl)=1000ml×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1
(2)根据化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2,     n(MnO2)=4.35g÷87g/mol=0.05mol,则被氧化的HCl为0.1mol。
(3)n(Cl2)=n(MnO2)=0.05mol,根据反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,则漂白粉的质量为:0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g。
考点:本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

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