题目内容
4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
（1）11．9mol/L （2）0．1mol (3)6．35g (每小题2分，共6分)
解析试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
（2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2， n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
| C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
| D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
下列化学用语书写正确的是
| A．氢气分子的电子式：H∶H |
B．硫原子的结构示意图： |
C．溴化钠的电子式： |
D．苯的分子式： |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为 |
B．Cl－的结构示意图为 |
| C．乙烯的结构简式为C2H4 |
D．质量数为37的氯原子为 |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是
| A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
B．氢氧根离子的电子式： |
C．氯原子的结构示意图： |
D． 和 互为同系物 |
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为
| A．0.4 mol·L－1 | B．0.1 mol·L－1 | C．0.2 mol·L－1 | D．0.3 mol·L－1 |