题目内容
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%
解析试题分析：解：6.5gZn的物质的量为
，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为
；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为
×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%
考点：物质的量浓度的相关计算
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在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为
| A．2 | B．56 | C．14 | D．28 |
右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
| A．化学反应中分子的种类发生了改变 |
| B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 |
| D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
| A．26.3倍 | B．15.25倍 | C．13.2倍 | D．12倍 |
配制100mL 2 mol/L的
溶液，应称量的质量为
| A．21.2g | B．20.1g | C．212g | D．201g |
下列电子式书写正确的是
A． | B． | C． | D． |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No |
| B．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No |
| C．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No |
| D．一定条件F．1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No |