题目内容
【题目】反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度，利于A的转化率增大
C. 加入催化剂时，可以降低反应热
D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
【答案】D
【解析】
根据能量变化，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，然后根据勒夏特列原理进行分析；
A、根据反应过程和能量变化，推出反应物总能量大于生成物总能量，即该反应为放热反应，故A错误；
B、 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即A的转化率降低，故B错误；
C、反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关，即使用催化剂，对反应热无影响，故C错误；
D、反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，但化学反应速率加快，缩短反应达到平衡状态的时间，故D正确。
步步高达标卷系列答案
【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；
②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______
（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。
