题目内容

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；
B、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价，而与氯气反应后变为+3价来分析；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

解答 解：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝反应后转移0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
B、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故1mol铝不能完全反应，故转移的电子数小于3NA个，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2NA个，而与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠无论反应后的产物是什么，均转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（　　）
A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH
19．下列“油”中都属于油脂的是（　　）
①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油．
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
16．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水
13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）
A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
D．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
20．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）
A．127R-的核外含有53电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．Z的单质易挥发，可以水封保存
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如图1所示：
Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理（B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H2O）和如图2装置制备氮化硼．已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性．证明气密性良好的现象是将装置最后的出口导管堵塞，通氮气后各连接处是没有肥皂泡出现；通入N2的另一作用是排除装置中的空气．
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是吸收氨气，防止污染空气．
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至电炉冷却之后再转移产物．若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是硫酸溶液发生倒吸．
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干．
14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+＜0.004 5mol•L-1
细菌总数＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填序号）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．
①只是物理过程　    ②只是化学过程      ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值．
（4）气体A的作用是强氧化．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物质中①③可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2　　　②NH3（液）      ③K2FeO4　    　④SO2．

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