题目内容
9．有CO和H2的混合气体，将其完全燃烧，Na2O2固体增重3.2g，则原气体中CO和H2的体积比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 任意比 |
分析 CO和H2的混合气体完全燃烧分别生成CO2、H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO和H2的混合气体，将其完全燃烧，Na2O2固体增重3.2g，则增加质量为一氧化碳和氢气质量，据此分析解答．
解答 解：CO和H2的混合气体完全燃烧分别生成CO2、H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO和H2的混合气体，将其完全燃烧，Na2O2固体增重3.2g，则增加质量为一氧化碳和氢气质量，完全反应后过氧化钠增加质量与氢气和CO相对质量多少无关，所以二者体积之比为任意比，故选D．
点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确过氧化钠和二氧化碳、水反应前后质量增加量成分是解本题关键，注意方法技巧的掌握和运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
（ ）
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）| a | b | c | d | |
| ① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| ② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
| ③ | Cu | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 |
| ④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Q1=Q | B． | 平衡时甲中C的体积分数比乙中小 | ||
| C． | 达到平衡时，甲中A的转化率为90% | D． | Q1+Q2＞Q |
4．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：
（2）在上述某一装置中，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | 除去CO2气体中混入的HCl |
| C | 石棉绒与过氧化钠 | 与CO2和水气反应，产生O2 |
| D | NaOH | 吸收未反应的CO2气体 |
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．
14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H2的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（ ）
| A． | $\frac{10}{23}$mol | B． | 1mol | C． | $\frac{1}{46}$mol | D． | $\frac{1}{25}$mol |
1．实验室收集下列各组气体，选用相同方法的一组是（ ）
| A． | H2和HCl | B． | CO2和H2 | C． | CO2和HCl | D． | CO2和NH3 |
15．下列实验操作或做法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干 | |
| B． | 配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平准确称量5.9g氯化钠固体 | |
| C． | 利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶 |