题目内容

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (　　)

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

 

B

【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②，③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。

 

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．按系统命名法，化合物的名称为2,6?二甲基?5?乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

 

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (　　)

A．X>Y　　　　　B．X<Y C．X＝Y D．不能确定

 

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

 

(1)A极为电源的________极。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________。

(3)乙装置中F极附近显红色的原因是______________。

(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，精炼液的成分是______________________。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是：

____________________________________________________________。

 

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水(　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

 

已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为______________________；

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

____________________________________；

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

 

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

 

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

试回答下列问题：

(1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。

(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。

(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

 

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

 

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