下列有关化学反应速率的说法不正确的是A．化学反应达到最大限度时.正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能.加快反应速率.提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时.滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C．用锌和稀硫酸反应制取H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．用铁片和稀硫酸反应制H₂比用98%的浓硫酸产生H₂的速率快

A

反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H₂。

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（14分）酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a 对应的实验目的；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因可用离子方程式表示为。

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S₂O₈^2-+2I^-

2SO₄^2-+I₂(慢） I₂+2S₂O₃^2-

2I^-+ S₄O₆^2-(快)
向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	V_x	4．0	4．0	2．0

表中V_x mL,理由是。
（3）已知某条件下,浓度c(S₂O₈^2-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I₂(s)

2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O₂(g)

2Li₂O(s） ΔH₁ ②4LiI(s)+O₂(g)

2I₂(s)+2Li₂O(s）ΔH₂
则电池反应的ΔH= ；碘电极作为该电池的极。

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后又减小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.1 mol·min^－¹

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol·L^－1)	CO初始浓度 (mol·L^－1)	催化剂的比表面积(m²·g^－1)
Ⅰ	280	1.2×10^－3	5.8×10^－3	82
Ⅱ		1.2×10^－3		124
Ⅲ	350			82

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

已知:Na₂S₂O₃+H₂SO₄

Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)

组号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O体积/mL
组号	反应温度/℃	体积	浓度	体积	浓度	H₂O体积/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号	金属（粉末状）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1mol Mg	6mol/L硝酸	10mL	30℃
B	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	0.1mol Fe	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	30℃

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)，下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H₂O(g),t₁秒时,H₂的物质的量为0.20 mol,到第t₂秒时恰好达到平衡,此时H₂的物质的量为0.35 mol。
(1)t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H₂O(g),再次达到平衡后,H₂物质的量为　　　　mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。