如图.加入水或酸后.各装置U形管中的液柱左边高于右边的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）

B

试题分析：U形管中的液柱左边高于右边，这说明加入水后吸收热量。A中生石灰和水的反应是放热的，C中氢氧化钠固体溶于水也是放热的，D中浓硫酸溶于水放热，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题设计新颖，基础性强。意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。

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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—¹
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。（双选）

A．容器中压强不变	B．体系的密度不随时间改变
C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)	D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化学平衡常数K= 。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。现将c mol·L^－1CaCl₂溶液与2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）。

对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)

A．这是一个放热反应	B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量	D．反应物比生成物更稳定

下列关于热化学方程式H₂(g)+I₂(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ?mol^-1的叙述正确的是（）

A．1mol H₂和1mol I₂完全反应放出4.5kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量

C．1mol H₂和1mol I₂完全反应生成气态HI放出9kJ热量

D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反应需要吸收4.5kJ热量

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

O₂===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol^－¹

O₂(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol^－¹

O₂(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

A．铝与稀盐酸的反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应	D．甲烷在氧气中的燃烧反应

（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂（g）= 4 NO（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－¹
CH₄（g）+ 4 NO（g）= 2 N₂（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－¹
（1）若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为
（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。