Question

（15分）

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

【查阅资料】KMnO₄( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【实验一】

按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为                                          

（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、              

（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                        。

设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【实验二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1标准草酸溶液进行滴定，当                                              

时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m^－3。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将     

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）

【实验三】

环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度／℃	5	10	15	20	25	30	35
显色时间／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是                                               

（8）请用化学反应原理解释                                                 

 

Answer 1

 

（1）常温下是气体，可溶于水（2分）（2）广口瓶（2分）

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。（3分）

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不退色。（3分）

（5）300（3分）（6）偏小（2分）

（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）（8）升高温度，能提高化学反应速率

解析: