题目内容
甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．
（1）下列说法或做法不合理的是 ．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常数K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应Ⅱ：CH3OH（g）+
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常数K2=4.35×1029（上述数据均为298.15K下测定．）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是 ．
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（1）下列说法或做法不合理的是
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常数K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应Ⅱ：CH3OH（g）+
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①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应
②反应Ⅱ自发进行的条件是
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
分析：（1）a、甲醛有毒；
b、从装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质的角度分析；
c、根据加成反应的概念；
d、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；
（2）根据HCO3-也可与NaOH标准溶液反应；
（3）①根据原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比来比较；根据平衡常数越大越有利于反应的进行；
②反应放热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断；
③根据温度对平衡常数的影响．
b、从装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质的角度分析；
c、根据加成反应的概念；
d、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；
（2）根据HCO3-也可与NaOH标准溶液反应；
（3）①根据原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比来比较；根据平衡常数越大越有利于反应的进行；
②反应放热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断；
③根据温度对平衡常数的影响．
解答：解：（1）a、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故a错误．
b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，故b正确；
c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO3发生加成反应，故C正确；
d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故d正确；
故答案为：a；
（2）因HCO3-也可与NaOH标准溶液反应，消耗NaOH标准溶液，使得测定结果偏高，故选：a；
（3）①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为
×100%=93.7%，反应II的原子利用率为
×100%=62.5%；平衡常数越大越有利于反应的进行，故答案为：I；II；
②因反应放热，△H＜0，熵值增大，△S＞0，所以△G=△H-T?△S一定小于0，反应自发，故选：c；
③因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II．
b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害，故b正确；
c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO3发生加成反应，故C正确；
d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故d正确；
故答案为：a；
（2）因HCO3-也可与NaOH标准溶液反应，消耗NaOH标准溶液，使得测定结果偏高，故选：a；
（3）①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为
| 30 |
| 32 |
| 30 |
| 48 |
②因反应放热，△H＜0，熵值增大，△S＞0，所以△G=△H-T?△S一定小于0，反应自发，故选：c；
③因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II．
点评：本题主要考查了甲醛的性质、制备，同时考查了实验分析，难度不大，知识点较多，注意掌握基础．
练习册系列答案
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O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73 kJ·mol－1，其平衡常数K2＝4.35×1029
O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ?mol-1，其平衡常数K2＝4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_____（填 “I”或“II”）制甲醛更加有利。