题目内容

【题目】离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（ ）
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3

【答案】C
【解析】解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐． A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1） 在仪器： a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平 h．玻璃棒 i．胶头滴管中，标有“0”刻度的是（填序号）___________________；若配制一定物质的量浓度H2SO4溶液所用的主要仪器有（填序号）________________。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________________________。

（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_____________________________，制取该气体利用了B的性质有________________ 、__________________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→___→___→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。 在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有_________________（填写编号）。

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q

【题目】已知A，B，C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为 ．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为 ．
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为 ．

【题目】如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气
②浓硫酸使木条变黑
③热的浓硫酸与铜片反应
④浓硫酸使胆矾变为白色
（2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）；
（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）．
（3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ．
②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ．

【题目】下列有机物中，属于烃类的是

A.CH3COOHB.C2H6

C.CH3CH2CH2OHD.CH3COOCH2CH3

【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

【题目】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

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