题目内容

COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） △H>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度

④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是

A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强

B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C. X单质氧化性强于Y单质

D. 简单离子的半径：Z<W

下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3NA；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1mol SO2的体积是22.4L。

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．全部

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4 （g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO

C．Al（OH）3Al3＋＋3OH D．HClO===H＋＋ClO

按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋=H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋=BaSO4↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。

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