题目内容
按要求回答问题
（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。
与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?
（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？
（3）该温度下
的平衡常数为多少？
CO（g）+Cl2（g） △H>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是
2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）
B．
m＝
C．ρ＝
D．w%＝
%A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液 |
B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 |
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_______________________.
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.
（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．
、OH－等3