题目内容
现有下列短周期元素性质的数据：
回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是______； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）；
（2）元素①是______（写元素符号），元素⑥是______（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为______；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为______（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为______；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程______；写出元素⑦氢化物的电子式______；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式______．
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） |
0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最 低化合价 |
+6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中位置是______； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）；
（2）元素①是______（写元素符号），元素⑥是______（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为______；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为______（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为______；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程______；写出元素⑦氢化物的电子式______；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式______．
+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：O； Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为
，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为
，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：
；
；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：O； Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为
，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为
，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：
；
；MnO2+4HCl（浓）
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