题目内容
【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()
A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率
B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度
C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率
D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气
【答案】D
【解析】
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；
B．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故B正确；
C．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O
H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；
D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故D错误；
故选D。
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【题目】下列实验的现象与结论相对应的是
A | B | C | D | |
实验 |
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现象 | 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 | 加热一段时间后溶液蓝色褪去 | 加热，肥皂液中产生无色气泡 | ①和②中均迅速产生大量气泡 |
结论 | 铁片作负极，片刻后铜片作负极 | 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 | 铁粉与水蒸气反应生成H2 | MnO2一定是②中反应的催化剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g) 
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）
