Question

【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。

（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。

（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。

（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Na2CO3 Fe 3＋＋3HCO3-= Fe (OH)3↓＋3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④

【解析】

（1）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水；

（2）NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3；

（3）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯离子浓度越大，Ag＋的浓度就越小；

（5）若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，所以c（OH-）＜c（H+），所以a＞b；

（6）假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸根离子部分水解的性质判断解答。

（1）明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝而使溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。

（2）NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以得到的固体物质Na2CO3；故答案为：Na2CO3。

（3）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯离子浓度越大，Ag＋的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以c（Ag+）由大到小的顺序是①>④>②>③；故答案为：①>④>②>③。

（5）若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，所以c（OH-）＜c（H+），所以a＞b，故答案为：＞。

（6）假设溶液体积为1L，浓度均为1molL-1相同体积的下列四种溶液，①含有KCl物质的量为1mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为1mol；②含有FeCl3物质的量为1mol，氯化铁为强电解质完全电离产生1mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量略大于1mol；③含有HF物质的量为1mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于1mol；④含有碳酸钠的物质的量为1mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生2mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为2mol；

所以上述溶液中含有阳离子数目由少到多的顺序为：③<①<②<④，故答案为：③<①<②<④。