某溶液与Al反应能放出H2.下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4+.Fe2+.Cl-.SO42-B．Na+.K+.Cl-.SO42-C．Mg2+.H+.Cl-.SO42-D．K+.Ca2+.HCO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．Mg²^＋、H^＋、Cl^－、SO₄²^－	D．K^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

B

试题分析：与铝反应生成氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。A、NH₄^＋、Fe²^＋在碱性溶液中不能大量存在； B、可以共存；C、Mg²^＋在碱性条件不能大量存在； D、Ca²^＋、在碱性条件成沉淀，HCO₃^－酸性条件生成二氧化碳气体。

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A．无色溶液中： Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^－、SiO₃²^－

C．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．澄清透明溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液：K^＋、Na^＋、Cu²^＋、SO₄²^—

B．c(OH^－)＝10^－¹³mol· L^－¹的溶液：Al³^＋、NO₃^—、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液：Na^＋、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—

D．0.1 mol·L^－¹ FeSO₄溶液：K^＋、NH₄⁺、MnO₄^—、ClO^－

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu²^＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^—、OH^－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K^＋、OH^－、CO₃²^—

B．Cu²^＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－

D．CO₃²^—、OH^－、Cl^－

某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是(　　)

A．该溶液可能含有Na^＋

B．该溶液一定含有NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—

C．该溶液一定不含有NO₃^—

D．该溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

下列能大量共存的离子组是

A．K^＋、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、OH^－
C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、CO₃²^－	D．H^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－

25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

能大量共存的一组离子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

D．c(H⁺)＝0．1 mol·L^－¹的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－