Question

25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是   (　　)。

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

Answer 1

　D

　A项，根据图像可以得出当c(F－)>c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，当pH＝2时，c(H＋)>c(OH－)，则c(F－)>c(K＋)时才满足电荷守恒；Ka＝，由图像可知两曲线交点时c(F－)＝c(HF)，pH约为3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C项不正确；D项，根据电荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋
c(OH－)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移项可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。