题目内容

根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。?

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
(2)化学反应方程式：①________________；?
②________________；?
③________________。?
(1)Fe2O3　Fe　Cu　FeCl2?
(2)①Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
由于A物质为红色粉末，能够与CO反应产生黑色粉末，且D为浅绿色溶液，所以A为Fe2O3、B为Fe、D为FeCl2，因C是由铁和蓝色溶液产生的红色固体，所以C为Cu。?
练习册系列答案
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完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是                                          
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^
下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。
（8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36 g镁粉，在右盘的烧杯中放入36 g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡（   ）
A．右边加入1 g AlB．右边加入1 g Mg
C．右边加入1.125 g AlD．右边加入1 g Cu
40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？
下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（   ）
A．CuOB．CuSC．Cu2SD．CuCl2

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