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¢ÅÒÑÖª:H2O(g)=H2O(I) ¡÷H=-44kJ/mol
ÎïÖÊ | H2(g) | C(s) | CO(g) |
ȼÉÕÈÈkJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
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I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) ¡÷H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ¡÷H2= -41 kJ/mol
¢ó 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) ¡÷H 3= -247.4 kJ/mol
¢Ùͼ1ÊÇÌ«ÔÀí¹¤´óѧú»¯¹¤Ñо¿ËùÀûÓÃÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý·ÖÎöµÃµ½Î¶ȶԷ´Ó¦¢ñInK(»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKµÄ×ÔÈ»¶ÔÊý)µÄÇúÏßͼ,Çë·ÖÎö³öÏÖÕâÑùÇ÷ÊƵÄÔÒòÊÇ____________¡£
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¡¾´ð°¸¡¿ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ¡÷H=+131.31kJ/mol abef ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ,ζÈÉý¸ß·´Ó¦IÏòÎüÈȵÄÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯Ê¹InK¼õС ´ß»¯¼Á ´ËÌõ¼þÏ·´Ó¦ËÙÂʽϿì¶øÇÒ¼×Íé²úÂÊ½Ï¸ß K= =
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¡¾½âÎö¡¿¢Å¢ÙÒÑÖª£º¢ÙH2O(g)=H2O(I) ¡÷H1= -44kJ/mol ¢ÚH2(g)+O2(g)=H2O(l) ¡÷H2= -285.8kJ/mol ¢ÛC(s)+O2(g)=CO2 ¡÷H3= -393.5 kJ/mol ¢ÜCO(g)
O2(g)=CO2 ¡÷H4= -283.0 kJ/mol£»¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Û+¢Ù-¢Ú-¢Ü¿ÉµÃC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) £¬¡÷H=¢Û+¢Ù-¢Ú-¢Ü=( -393.5 kJ/mol)+(-44kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)-(-283.0 kJ/mol)=+131.31kJ/mol£¬¼´ÃºµÄÆø»¯·´Ó¦Éú³ÉºÏ³ÉÆø(COºÍH2)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪC(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ¡÷H=+131.31kJ/mol£º
¢ÚÒÑÖªC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ·´Ó¦ÎïÖÐÓÐÒ»ÖÖÊǹÌÌ壬Éú³ÉÎï·½ÏòÊÇÌå»ýÔö´óµÄ·½Ïò£»a.ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿ºÍÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿ÊDz»È·¶¨Öµ£¬µ±»ìºÏÆøÌåƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»ÔٸıäʱÊÇƽºâ״̬£¬¹ÊaÕýÈ·£»b.·´Ó¦»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿ÊDz»È·¶¨µÄÖµ£¬µ±ÆøÌåѹǿ²»Ôٸıäʱ£¬ËµÃ÷ÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»Ôٸı䣬ÊÇƽºâ״̬£¬¹ÊbÕýÈ·£»c.¸÷ÆøÌåŨ¶ÈÏàµÈʱ²»Ò»¶¨ÊÇƽºâ״̬£¬¹Êc´íÎó£»d.ºãÎÂÈÝÆ÷£¬Î¶ȱ£³Ö²»±ä£¬Ìåϵ²»Ò»¶¨´ïµ½Æ½ºâ£¬¹Êd´íÎó£»e.¶ÏÁÑÇâÑõ¼üËÙÂÊÊǶÏÁÑÇâÇâ¼üËÙÂʵÄ2±¶£¬ËµÃ÷´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊeÕýÈ·£»f.»ìºÏÆøÌåÃܶȲ»±ä£¬ËµÃ÷ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»ÔÙËæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯£¬ÊÇƽºâ״̬£¬¹ÊfÕýÈ·£»g.µ¥Î»Ê±¼äÄÚ£¬ÏûºÄË®µÄÖÊÁ¿ÓëÉú³ÉÇâÆøµÄÖÊÁ¿±ÈΪ9£º1£¬¾ùΪÕý·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÎÞ·¨ÅжÏÊÇƽºâ״̬£¬¹Êg´íÎó£»´ð°¸Îªabef£»
¢Æ¢ÙCO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) ¡÷H1= -206 kJ/mol´Ë·´Ó¦Õý·½ÏòÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÔÚÆäËüÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý¼õÉÙ£¬InKÒ²¼õС£»
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¢Û CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
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ƽºâŨ¶È£¨mol/L£© 0.08 0.18 0.12 0.12
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![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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