题目内容
14.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是( )A. | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | |
B. | Na2O2+MnO2=Na2MnO4 | |
C. | 5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |
分析 化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低.
解答 解:A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,碳酸钠中氧元素的化合价是-2价,氧气中氧元素的化合价是0价,所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低,过氧化钠既表现氧化性也表现还原性,故A错误;
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中,过氧化钠中氧元素得电子化合价降低,锰元素失电子化合价升高,过氧化钠作氧化剂,二氧化锰作还原剂,所以过氧化钠表现强氧化性,故B正确;
C、反应5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中,过氧化钠中氧元素失电子化合价升高,锰元素得电子化合价降低,所以过氧化钠只作还原剂表现还原性,故C错误;
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中,过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的,也有失电子化合价升高的,所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了元素氧化性和还原性的判断,难度不大,根据元素的化合价升降判断即可.
练习册系列答案
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