题目内容
9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（ ）| A． | SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B． | SiO2 CsCl CF4 CBr4 | ||
| C． | CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D． | CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
分析 一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，据此判断．
解答 解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，且相对分子质量CBr4＞CF4，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故选A．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确晶体类型、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，知道常见物质晶体类型，题目难度不大．
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4．下列有机物中不属于醇类的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| B． | 混合气体的密度不再改变 | |
| C． | 混合气体的压强不再改变 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D饱和NaHSO3溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D饱和NaHSO3溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）
| A． | 30g丙醇中存在的共价键总数为5NA | |
| B． | 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA | |
| D． | 2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA |
1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→K2MnO4 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | Na2O→NaOH |
18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 在中毒过程中血红蛋白被氧化 | B． | 解毒时血红蛋白被还原 | ||
| C． | 维生素C应具有还原性 | D． | 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 |
19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
| A． | Cu2+、Cl-、K+、SO42- | B． | CO32-、Na+、K+、SO42- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、K+、NO3- | D． | Ag+、NO3-、K+、Cl- |