下列说法正确的是( )A．相同条件下.若1mol氢原子所具有的能量为E1.1mol氢分子具有的能量为E2.则2E1＞E2B．已知4A△H＜0.向平衡容器里继续加入A和B.△H会减小C．浓硫酸用水稀释过程是放热的.所以稀释浓硫酸是一个放热反应．D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子具有的能量为E₂，则2E₁＞E₂
	B．	已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小
	C．	浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．
	D．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

分析 A、分子断键形成原子时吸收能量，根据吸热反应的能量变化特点计算；
B、反应的焓变和反应物生成物的能量有关，和物质的浓度大小没关系；
C、浓硫酸的稀释是一个物理变化过程；
D、金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫．

解答解：A、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，2E₁＞E₂，故A正确；
B、向平衡容器里继续加入A和B，△H不会发生变化，故B错误；
C、浓硫酸用水稀释过程是放热的，稀释浓硫酸是一个放热过程，不属于化学反应过程，故C错误；
D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不会加快产生氢气的速率，因为金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫，故D错误．
故选A．

点评本题涉及化学反应的热效应、影响化学反应速率的因素以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

14．N_A为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）

	A．	30g丙醇中存在的共价键总数为5N_A
	B．	密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N_A
	D．	2.8g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的原子总数为0.6N_A

15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

．
（4）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）．

12．

目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO₂气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H⁺）-2c（OH^-）+3c（H₂CO₃）（用粒子浓度符号表示）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-		B．	CO₃^2-、Na⁺、K⁺、SO₄^2-
	C．	Mg²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-		D．	Ag⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气） 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）
求：
（1）反应中Z气体的计量数n
（2）5分钟末X的物质的量浓度
（3）反应在5分钟末时，Y的转化率．

16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
	B．	③与④两种气体体积比为1：1
	C．	①处生成的物质为氢氧化钠
	D．	当转移2mol e^-时，A处减少离子数为2N_A

13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）

	A．	对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉变蓝
	B．	对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色
	C．	阴极区溶液呈红色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使阴极附近OH^- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
	D．	阴极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）

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