题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃[ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 2．4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1．6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
【答案】
（1）K=
；放热；
（2）bc；
（3）①0．6mol；②大于；③小于
【解析】
试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=
，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，若改变条件使平衡向正反应方向移动，由于平衡常数只与温度有关，如果改变温度，平衡常数一定增大，如果温度不变，平衡常数不变，故选③，故答案为：K=；放热；③；
（2）（a）该反应属于气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，容器中压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；（b）混合气体中c（CO）不变，则其它物质的浓度也不变，能够说明到化学平衡状态，正确；（c）v逆（H2）=v正（H2O）表示正逆反应速率相等，能够说明到化学平衡状态，正确；（d）c（CO）=c（CO2），不能判断是否达到化学平衡状态，错误；故选bc；
（3）①实验B中反应的CO为0．4mol，根据方程式，反应的水也是0．4mol，平衡时H2O（g）的物质的量为1mol-0．4mol=0．6mol，故答案为：0．6mol；
②实验A中CO的转化率=
=0．4，实验B中CO的转化率=
=0．2，因此CO的转化率实验A大于实验B，故答案为：大于；
③温度越高反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，实验C中达到平衡所需时间t小于3，故答案为：小于。
