题目内容
某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：( )
A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4
D．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式
滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。 当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。
．电源插座 c．废旧干电池
是 。
）物品d （填“可以”或“不可以”）回收利用。
B．醛基的电子式：