常温时.用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 则①和②H+浓度的比值是A．10 B．50 C．5×l03 D．104 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)则①和②H+浓度的比值是

A．10 B．50 C．5×l03 D．104

练习册系列答案

中考说明与训练系列答案

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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

下列属于碱性氧化物的是

A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7

25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是

A．CH3COOH B．C12 C．NH4HCO3 D．SO3

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：( )

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

D．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

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