题目内容
【题目】(一)某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)：(14分2分一空)
(1)装置B中的现象为____________________________ 。
(2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。
(3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。
(二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
(4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。
(5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。
(6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。
【答案】红色铜丝变黑 溶液变红 2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑ 防止暴沸 0.8 一定有Fe3O4 、可能有Fe Fe3O4和Fe
【解析】
（1）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO，铜丝由红色变为黑色；
（2）NaOH能使酚酞试液变为红色；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；
（4）烧瓶里放置几片碎瓷片作用是防止暴沸；
（5）由3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2可知，3mol铁粉参加反应转移电子8mol；
（6）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe。
（1）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO，装置B中的现象为铜丝由红色变为黑色，故答案为：红色铜丝变黑。
（2）反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液，因为装置A中有NaOH生成，所以溶液变为红色，故答案为：溶液变红。
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑。
（4）烧瓶里放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸。
（5）由化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，3mol铁粉参加反应转移电子8mol，16.8克铁粉的物质的量为16.8g/56g/mol=0.3mol，则反应转移的电子为0.8mol，故答案为：0.8。
（6）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，故答案为：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe。
